88. Explica el concepto de solución.

89. Explica el concepto de soluto.

90. Explicar el concepto de solvente.

91. Menciona las características o propiedades de las soluciones:

92. Explica el concepto de concentración.

93. Explica el concepto de solución diluida.

94. Explica el concepto de solución concentrada.

95. Explica el concepto de solución saturada.

96. Explica el concepto de solución sobresaturada.

97. Define el concepto de solución porcentual.

98. Se disuelven en agua 40.5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 75 g de disolución. Calcula: la concentración de esta en porcentaje de masa.

99. Define el concepto de solución molar.

100. Se disuelven en agua 40.5 g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0.75 L de disolución. Calcula: la concentración de esta en Molaridad.

101. Define el concepto de solución normal.

102. Se disuelven en agua 40.5g de cloruro amónico (NH4Cl) hasta obtener 0.75 L de disolución. Calcula: la concentración de esta en Normalidad.

103. Explica el principio de equivalencia.

104. La neutralización completa de una muestra de 33mL de Mg(OH)2, requirió 18.3mL de HCl 0.15N. ¿Cuál es la normalidad del Mg(OH)2?

105. Calcular el número de equivalentes y la masa en gramos de CaCO3, que existen en 55mL de una solución, con una concentración de 0.25N

106. Se quiere preparar 250mL de una solución de concentración 0.2g/L a partir de otra solución concentrada de 2g/L. ¿Qué volumen debemos tomar de la solución concentrada y diluir con agua para obtener esta solución?

Lee y analiza la práctica que se encuentra en tu cuaderno de trabajo y resuelve los problemas incluidos en la práctica, previo a la sesión del laboratorio