198. Explica que es una reacción química. Escribe cinco ejemplos de reacciones químicas que se lleven a cabo en el contexto de tu vida diaria.

199. Explica en que consiste la representación algebraica de una reacción química.

200. Explica que es una ecuación química.

201. Explica el significado de los signos auxiliares que se utilizan en una ecuación química.

202. ¿Cuál es el significado de los coeficientes que anteceden al símbolo o fórmula química de una sustancia en una ecuación química? Ilustra con un ejemplo

203. Explica e ilustra mediante una ecuación química un ejemplo de reacción química de síntesis o adición.

204. Explica e ilustra mediante una ecuación química un ejemplo de reacción química de análisis o descomposición.

205. Explica e ilustra mediante una ecuación química un ejemplo de reacción química de sustitución simple o simple desplazamiento.

206. Explica e ilustra mediante una ecuación química un ejemplo de reacción química de doble sustitución o doble intercambio iónico.

207. Escribe la ecuación (sin balancear) de la reacción entre un metal y el hidrógeno y como ejemplo la reacción entre el hidrógeno y aluminio e hidrógeno y rubidio con ayuda de la tabla periódica.

208. Escribe la ecuación (sin balancear) de la reacción entre un metal y el oxígeno y como ejemplo la reacción entre el oxígeno y oro 3+ y oxígeno y bario con ayuda de la tabla periódica.

209. Escribe la ecuación (sin balancear) de la reacción entre un metal activo y el agua y como ejemplo la reacción con calcio y estroncio con ayuda de la tabla periódica

210. Escribe la ecuación (sin balancear) de la reacción entre un metal y un ácido y como ejemplo la reacción entre el sodio y el ácido sulfhídrico y la reacción ente el zinc y el ácido clorhídrico con ayuda de la tabla periódica.

211. Escribe la ecuación (sin balancear) de la reacción entre un metal y un no metal y como ejemplo la reacción entre magnesio y bromo y la reacción entre magnesio y azufre con ayuda de la tabla periódica.

212. Escribe la ecuación (sin balancear) de la reacción entre un no metal del grupo IV y VA con hidrógeno y como ejemplo la reacción con nitrógeno y carbono, con ayuda de la tabla periódica.

213. Escribe la ecuación (sin balancear) de la reacción entre un no metal del grupo VIA y VIIA con hidrógeno y como ejemplo la reacción con cloro y azufre, con ayuda de la tabla periódica

214. Escribe la ecuación (sin balancear) de la reacción entre un no metal y el oxígeno y como ejemplo la reacción con el bromo y el azufre, con ayuda de la tabla periódica.

215. Escribe la ecuación (sin balancear) de la reacción entre un óxido metálico con agua y como ejemplo la reacción del óxido de calcio con agua y el óxido de litio y agua con ayuda de la tabla periódica.

216. Escribe la ecuación (sin balancear) de la reacción entre un óxido no metálico con agua y como ejemplo la reacción del óxido hipobromoso con agua y el óxido sulfúrico y agua con ayuda de la tabla periódica.

217. Escribe la ecuación (sin balancear) de la reacción entre un hidróxido y un ácido y como ejemplo la reacción entre el ácido sulfúrico con hidróxido de aluminio y la reacción entre el hidróxido de magnesio y el ácido clorhídrico con ayuda de la tabla periódica (neutralización).

Lee y analiza la práctica que se encuentra en tu cuaderno de trabajo, previo a la sesión del laboratorio.